1.5mol H2SO4的質(zhì)量為
 
，所含H+的物質(zhì)的量為
 
，SO42-的物質(zhì)的量為
 
，所含硫酸分子的數(shù)目為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸的質(zhì)量，根據(jù)n（H+）=2n（H2SO4）、n（H2SO4）=n（SO42-）、N=nNA進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：硫酸的質(zhì)量m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，n（H+）=2n（H2SO4）=2×1.5mol=3mol、n（H2SO4）=n（SO42-）=1mol、硫酸分子數(shù)N=nNA=1.5mol×NA/mol=1.5NA，
故答案為：147g；3mol；1.5mol；1.5NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量的基本公式即可解答，注意化學(xué)式中各個(gè)微粒之間的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G7種常見(jiàn)的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O2  ④F→A+G，若A是氧化物，則：
（1）A、B、E、F、G的化學(xué)式分別為：
A
 
   B
 
   E
 
 F
 
 G
 

（2）2molC和3molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是
 
（填編號(hào)）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
Na2Cr2O7+
 
KI+
 
HCl→
 
CrCl3+
 
NaCl+
 
KCl+
 
I2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．萃取分液法  B．加熱分解法  C．結(jié)晶法 D．分液法E．蒸餾法 F．過(guò)濾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.6℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
（5）從碘的水溶液里提取碘
 
．
（6）裝置中儀器B、C的名稱(chēng)分別是B
 
，C
 
；如圖中的三處錯(cuò)誤，改正后分別為：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）、KCl和水；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液加硫酸酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．試回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
 
；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 
；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol K2CO3中含有
 
mol K+，
 
mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是（　　）
A、①②③④B、④②①③
C、③①②④D、②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B?2C；△H＜0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、增加A的量
D、加入二氧化錳作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子或分子要求
ANa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
A、AB、BC、CD、D

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