對于可逆反應2A+3B?2C；△H＜0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是（　�。�
A、增加壓強
B、升高溫度
C、增加A的量
D、加入二氧化錳作催化劑
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對于可逆反應2A+3B?2C；△H＜0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)未知，改變壓強以及某物質(zhì)的量，反應速率不一定改變，升高溫度，可增大反應速率，加入催化劑，可增大反應素，以此解答該題．
解答： 解：A．反應物和生成物不一定為氣體，則增大壓強，反應速率不一定改變，故A錯誤；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故B正確；
C．如A為固體，則增加A的量，反應速率不變，故C錯誤；
D．二氧化錳不一定為該反應的催化劑，則不一定能增大反應速率，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響化學反應速率的常見因素，題目難度不大，注意反應中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2O?H++OH-（△H＞0），KW為水的電離常數(shù)，完成下表．
改變條件電離平衡移動方向溶液中c（H+）PH的變化KW
升高溫度
加入酸
加入Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.5mol H2SO4的質(zhì)量為
 
，所含H+的物質(zhì)的量為
 
，SO42-的物質(zhì)的量為
 
，所含硫酸分子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　�。�
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）＞c（CN-）
C、c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法對人體健康無害的是（　�。�
A、將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌水配制成白酒飲用
B、食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制使用含碘鹽
C、工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）代替食鹽，用于烹調(diào)
D、用福爾馬林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（　�。�
A、75.2mL
B、85.5mL
C、90.8mL
D、100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關比較中，大小順序排列正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B、離子半徑：Ca2+＞K+＞Cl-＞S2-
C、物質(zhì)沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
D、物質(zhì)酸性：HClO3＞H2SO3＞H2CO3＞H3BO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）
A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
B、Y、Z形成的分子一定為極性分子
C、W、Y、Z的電負性大小順序可能是Z＞W(wǎng)＞Y
D、WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，且與SiO2分子互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于烴的性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A、苯和苯的同系物都能與硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
B、不飽和烴都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、烯烴和炔烴都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應而褪色
D、烷烴和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應需要鐵作催化劑

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