16．將一定體積密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸．求：
（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）原濃硫酸的體積．

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
（2）設需要濃硫酸的體積為VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
1L×2mol/L=V L×18.4mol/L
解得V=0.1087L
答：需要濃硫酸的體積為0.1087L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將濃度為0.1mol•L-1的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　�。�
A．Kb（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$D．$\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（　�。�
A．Mg3N2與鹽酸反應能生成兩種鹽B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2
C．Si3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3D．PCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（　　）
選項XYZW
  AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe2O3FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DNH3N2NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為 1.1g•mL-1），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所 示，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為D＞C＞B＞A．
（2）該反應速率變化的原因是隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小．
（3）過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.107mol•L-1．（保留三位有效數(shù)字）
（4）反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.083%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步的反應原理為：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位對間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有一個H-H鍵斷裂
C．反應容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．若某甲原子（質(zhì)子數(shù)為10）質(zhì)量是a g，C-12的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．甲元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該甲原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該甲原子的物質(zhì)的量一定是Wa/（NA）mol
D．Wg該甲原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）原電池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是在甲裝置中，負極不和Cu2+接觸，避免了Cu2+直接與負極發(fā)生反應而使化學能轉化為熱能．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是A（填序號）
A．K+      B．NO3-    C．Ag+      D．SO42-
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

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