下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、還原性 F-＞Cl-＞Br-
D、穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B、金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、非金屬性越強，其離子的還原性越弱；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A、非金屬性Cl＞Br＞I，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；
B、金屬性Ba＞Ca＞Mg，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正確；
C、非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，其離子的還原性越弱，則還原性 F-＜Cl-＜Br-，故C錯誤；
D、因非金屬性Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故D正確；
故選C．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎(chǔ)積累的積累即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來．其正確的操作順序是（　�。�
A、③①④②B、①③④②
C、④②①③D、④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打
B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打
C、用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D、先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅，當陽極質(zhì)量減少 64g 時，外電路通過電子數(shù)為 2NA
B、25℃時，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于 0.001NA
C、1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-數(shù)目為 0.1NA
D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，當反應放熱73.76kJ時，共形成 H-H 鍵 2.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為NA
B、0.2 NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C、28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時間段反應速率的主要因素是（　�。�
A、鹽酸的濃度
B、鎂條的表面積
C、Cl-的濃度
D、溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中正確的（　�。�
A、N2的電子式：
B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標準狀況）
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
，恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為：NO2+CO═CO2+NO
B、該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
C、升高溫度，正反應速率減小
D、恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙；
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．用離子方程式解釋原因
 
．
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲氣體及固體催化劑，反應生成A，且△H＜0．若第5分鐘時達到平衡，此時測得氣體總的物質(zhì)的量為0.7mol，則前5分鐘的平均反應速率υ（甲）=
 
mol/（L?min），平衡時乙的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）常溫下，向含有白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，Ksp（M）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．取M的飽和溶液與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液發(fā)生反應，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是
 
（填化學式）．

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