將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下NH3的平衡濃度為（　�。�
A、0.5B、1C、4D、5
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的NH3物質的量濃度，I2來自HI的分解，根據(jù)I2為0.5摩/升可知，HI分解的濃度，進而計算NH3的濃度．
解答： 解：反應達到平衡時[H2]=0.5mol/L，根據(jù)2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣）可知，HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，
反應達到平衡時[HI]=4mol/L，所以平衡時NH3的濃度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故選D．
點評：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入800mL pH=1的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出標準狀況下氣體 0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
C、無法計算出原混合物的質量
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（　�。�
A、HClB、金剛石
C、NaOHD、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 為4種金屬．將A、B分別加入等濃度稀鹽酸中，B比A反應更劇烈．將A、D用導線連結，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡．將D浸入C的鹽溶液中，有C析出．則其金屬活動性由強到弱的順序是（　�。�
A、B＞A＞D＞C
B、A＞B＞D＞C
C、B＞A＞C＞D
D、C＞D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、1molSO2 （g）的能量總和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量總和
B、1molSO2（g）的能量總和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和
C、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A、
   制取少量蒸餾水
B、
   用銅和濃硝酸制取少量NO2
C、
  證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D、
     制取HCL且除去多余的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作正確的是（　　）
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
C、
配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前人們正研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．以下說法正確的是（　　）
A、放電時，硫作負極，電極反應式為：xS+2e-=Sx2-
B、放電時，電池中消耗4.6g Na，反應中轉移1.204×1023個電子
C、該反應一定是一個自發(fā)進行的吸熱反應
D、放電時，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，再從硫極經(jīng)內電路流向鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CuCl2
B、Na2SO4
C、MgCl2
D、KNO3

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