Question

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入800mL pH=1的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1
• B、向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色
• C、無法計算出原混合物的質(zhì)量
• D、此時溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為3：1

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)全部被還原為Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O，計算生成氫氣消耗Fe和HCl的物質(zhì)的量，進而計算氧化鐵消耗HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算出Fe₂O₃及氧化鐵消耗Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可以計算混合物的質(zhì)量．

解答： 解：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以當(dāng)產(chǎn)生氫氣時，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)全部被還原為Fe²⁺，
生成氫氣的物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，HCl物質(zhì)的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，
發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，消耗Fe為0.01mol，消耗HCl為0.01mol×2=0.02mol，
故反應(yīng)Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O，消耗HCl為0.08mol-0.02mol=0.06mol，由方程式可知該反應(yīng)中消耗Fe為0.06mol×

1

6

=0.01mol，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量=0.06mol×

1

6

=0.01mol，
A．原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正確；
B．反應(yīng)后溶液為FeCl₂，向溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯血紅色，故B錯誤；
C．Fe、氧化鐵的物質(zhì)的量已經(jīng)計算出，根據(jù)m=nM可以計算混合物的質(zhì)量，故C錯誤；
D．溶液中含有Fe²⁺離子，沒有Fe³⁺離子，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，關(guān)鍵是根據(jù)氧化性Fe³⁺＞H⁺判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意利用總反應(yīng)方程式簡化計算，難度中等．