(17分)二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔�，是形成酸雨的主要污染物之一�?/p>

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過程中放出熱量98．3 kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則a=_____，T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時達(dá)到平衡，在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為___________________.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：

Ⅰ．下圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是_________________________；

某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是 ________________________。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式_______________________。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在___________中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯誤的，他的理由是________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)_____________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_________。

①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸。③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；

（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_________（結(jié)合方程式與文字表述）。

（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3 N4應(yīng)屬于 晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是 。

（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應(yīng)釜抽真空的原因是 。

（3）液氨參與循環(huán)的作用是 。

（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T>150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226．5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（5）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若將1．84g三硅酸鎂加到50mL 1．0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表

下列說法中不正確的是

A．T1溫度下，500s時O­2的濃度為0．74mol·L-1

B．平衡后其他條件不變。將容器的體積壓縮到原來的l／2，則再平衡時c(N2O5)> 5．00mol·L-1

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2則K1<K2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0．5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）G所含兩種官能團(tuán)的名稱分別是________、__________。

（2）同時符合下列兩個條件的B的同分異構(gòu)體有____________種。

i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位；

ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。

（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的_______作鑒別試劑(填下列序號字母)。

a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液

（4）C→D的化學(xué)方程式為_________________。

（5）物質(zhì)A(分子式為C7H10O3)催化氫化得到H(分子式為C7H12O3)，H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是

A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

D．X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為

（2）一定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：

時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

①若溫度升高到 T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時XY的轉(zhuǎn)化率a2______a1（T1℃時的轉(zhuǎn)化率）（填“<”“>”“=”）

（3）室溫下，Mg(OH)2飽和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍(lán)，通過計(jì)算說明原因(已知：。答

（4）化學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（填字母代號）

a．升高溫度 b．加催化劑 c．增加H2的濃度 d．分離出EH3

一定條件下，1mol E2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23.lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________．

（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示。其中B為電源的______極，其電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是

A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

B．制取硝基苯時，采取水浴加熱，將溫度計(jì)插入水浴液中

C．點(diǎn)燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗(yàn)純

D．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

（2）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________，該分子中中心原子采取______雜化，分子的空間構(gòu)型為___________________；

（3）由元素氫、X、Y三種元素形成兩種常見化合物的水溶液均呈酸性，試分別寫出它們其分子式________、________，并比較它們酸性強(qiáng)弱：________________。

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