（8分）短周期元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

（2）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式__________，該分子中中心原子采取______雜化，分子的空間構(gòu)型為___________________；

（3）由元素氫、X、Y三種元素形成兩種常見化合物的水溶液均呈酸性，試分別寫出它們其分子式________、________，并比較它們酸性強(qiáng)弱：________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔�，是形成酸雨的主要污染物之一�?/p>

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，若用70％的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號(hào)字母)。

（2）SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃時(shí)，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡，此過(guò)程中放出熱量98．3 kJ，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則a=_____，T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時(shí)達(dá)到平衡，在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH，操作方法為___________________________，測(cè)得樣品pH約為3；為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為：[Na+]=______________；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為___________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列說(shuō)法正確的是

A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應(yīng)：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2；CO2+ClO—+H2O=ＨCO３－+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列裝置圖的敘述正確的是

A．裝置①可用于蒸發(fā)氯化鎂溶液得到無(wú)水氯化鎂

B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)

D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A.H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體，這是因?yàn)?/p>

A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

B．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

C．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

D．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(14分)芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳?xì)溲跞N元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為 134，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 反應(yīng)③、④反應(yīng)類型 、 。

（2）反應(yīng)③、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬芳香族化合物的有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知16S、52Te位于同一主族。下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：Te > Cl > S B．熱穩(wěn)定性：H2Te > H2S > PH3

C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．還原性：Cl— >S2— > Te2—

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