Question

向100mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂5.04L，Cl₂全部被還原，測得溶液中c（Br^-）=c（Cl^-），則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A、0.75mol/L
• B、1.5mol/L
• C、2mol/L
• D、3mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：n（Cl₂）=

5.04L

22.4L/mol

=0.225mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子、后氧化溴離子，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br^-），c（Cl^-）=

0.45mol

0.1L

=4.5mol/L=c（Br^-），如果溴離子沒有參加反應(yīng)，根據(jù)原子守恒得n（FeBr₂）=

1

2

n（Br^-）=0.225mol，0.225molFe ²⁺完全被氧化需要氯氣的物質(zhì)的量=

0.225mol×1

2

=0.1125mol＜0.225mol，所以溴離子部分參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：n（Cl₂）=

5.04L

22.4L/mol

=0.225mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子、后氧化溴離子，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl^-）=2n（Cl₂）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br^-），c（Cl^-）=

0.45mol

0.1L

=4.5mol/L=c（Br^-），如果溴離子沒有參加反應(yīng)，根據(jù)原子守恒得n（FeBr₂）=

1

2

n（Br^-）=0.225mol，0.225molFe ²⁺完全被氧化需要氯氣的物質(zhì)的量=

0.225mol×1

2

=0.1125mol＜0.225mol，所以溴離子部分參加反應(yīng)，
設(shè)原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為x，n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br^-）=0.45mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=（2x-0.45）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.45]×1=0.225mol×2，解得x=0.3mol，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的計(jì)算，正確判斷溶液中溴離子是否參加反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒解答，題目難度中等．