Question

18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）用元素符號表示各元素AN、BF、CNa、DAl、ECl；
（2）能形成共價鍵的元素N、F、Cl、Al
（3）A的單質的電子式為
（4）C和B形成化合物的電子式
（5）寫出C與水反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂，為Na元素，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，為Al，E^-的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素，B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應為N元素；1mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H₂，為Na元素，D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，為Al，E^-的電子層結構與Ar原子相同，E為Cl元素，B和E同主族，則B為F元素，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E分別為N、F、Na、Al、Cl，故答案為：N、F、Na、Al、Cl；
（2）能形成共價鍵的為非金屬元素，另外AlCl₃為共價化合物，Al也能形成共價鍵，故答案為：N、F、Cl、Al；
（3）A為N元素，對應的單質氮氣的電子式為，故答案為：；
（4）C和B形成化合物為NaF，為離子化合物，電子式為，故答案為：；    
（5）C為Na，性質活潑，可與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，涉及離子方程式的書寫、電子式的書寫以及化學鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意離子方程式書寫規(guī)則，為易錯點．