3．下列說法正確的是（　　）
A．同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．同周期從左到右金屬性減弱；
B．半徑越小最外層電子受原子核的吸力越大；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．同周期從左到右金屬性減弱，所以同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，故A正確；
B半徑越小最外層電子受原子核的吸力越大，所以越難失電子，故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，而HClO、亞硫酸等為弱酸，但不是最高價含氧酸，故C錯誤；
D．第三周期中，陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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13．下列事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　　）
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14．S2Cl2是橙黃色液體．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液．其分子結構如圖所示．下列關于S2Cl2的說法錯誤的是（　　）
A．與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．為非極性分子

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11．“柯達爾”是一種高聚物，其結構式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應：-CH3+Cl2→-CH2Cl+HCl
以石油產(chǎn)品（對二甲苯）為原料，合成“柯達爾”的方案如圖：

回答以下問題：
（1）指出反應的類型：
A→B：水解反應（或取代反應），A→E：加成反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
E→F：
D+F→柯達爾：+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應，在標準狀況下生成11.2L H2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）用元素符號表示各元素AN、BF、CNa、DAl、ECl；
（2）能形成共價鍵的元素N、F、Cl、Al
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）C和B形成化合物的電子式
（5）寫出C與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列第IA族元素中，金屬元素最弱的是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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15．甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（　�。�
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4⑤HCl．
A．只有①⑤B．①②③④的混合物C．只有②⑤D．①②③④⑤的混合物

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12．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．D＞B＞A＞C

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6．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．K2SO4C．SO2D．NaOH溶液

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