12．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6OB．C4H2C18有5種同分異構(gòu)體
C．乙酸可以電離，屬于離子化合物D．苯乙烯分子中所有原子可能共平面

分析 A．C2H6O為分子式；
B．丁烷中含10個(gè)H，其8取代與2取代等效，CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3的二氯取代分別為2、5種；
C．乙酸只含共價(jià)鍵；
D．苯乙烯中苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連．

解答 解：A．C2H6O為分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故A錯(cuò)誤；
B．丁烷的8取代與2取代等效，CH（CH3）3或CH3CH2CH2CH3的二氯取代分別為2、5種，則C4H2C18有7種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，可在水中電離，故C錯(cuò)誤；
D．苯乙烯中苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有原子可能共平面，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體判斷、原子共面判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

（1）步驟Ⅱ中發(fā)生的副反應(yīng)之一為Cl2與Al2O3、過(guò)量的C的反應(yīng)，每有12g C參加反應(yīng)，消耗Cl2的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)原理在工業(yè)上常被用來(lái)制取無(wú)水氯化鋁．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2．
（2）步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，尾氣（Cl2）可用足量的NaOH冷溶液吸收．寫出上述吸收反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．配制下列溶液時(shí)，不需要加入某種物質(zhì)抑制離子水解的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．SnCl4C．KFD．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）．A是常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D、G、I是常見(jiàn)的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中所含元素位于周期表中第三周期ⅥA族．
（2）D、G、I中屬于酸性氧化物的是SO2（填化學(xué)式），寫出其與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O；寫出反應(yīng)③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．
（4）38.4g F跟適量B的濃溶液反應(yīng)，F(xiàn)全部作用后，共收集到氣體22.4L（不考慮N2O4，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量是2.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．具達(dá)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失
②飽和Ag2SO4濁液產(chǎn)生白色沉淀
③0.2mol/L CuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀
④0．lmol/L Al2（SO4）溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成
則以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液具有漂白性
B．Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2SO3）
C．實(shí)驗(yàn)③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知乙炔（HCCH）能與HCl在HgCl2的催化作用下加成生成CH2═CHCl．下列適合于合成聚氯乙烯的原料的是（　�。�
A．CH4，Cl2B．CH3CH3，HClC．CH≡CH，HClD．CH2═CH2，HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是吸熱反應(yīng)
B．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等體積0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)速率相同
C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，弱酸、弱堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．-定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X （g）+4Y （g）?2Z （g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0．lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2=4：1
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1：2
C．c1的取值范圍為0mol/L＜c1＜0.14mol/L
D．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
B．用滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成的方法來(lái)鑒別K2CO3和NaHCO3
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
D．NH4Cl固體中混有I2，可用加熱的方法除去

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