Question

下列物質(zhì)的熔沸點均是由高到低排列的是（　�。�
（1）金剛石、晶體硅、碳化硅  
（2）MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl
（3）金剛石、生鐵、純鐵、鈉  
（4）Al、Mg、Na
（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷．

• A、（2）（3）（4）（5）
• B、（3）（4）（5）
• C、（1）（3）（4）
• D、（2）（4）（5）

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較

專題：

分析：（1）金剛石、晶體硅、碳化硅，三者都是原子晶體，共價鍵越鍵長越短，熔沸點越高；  
（2）MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl，晶格能越大，熔沸點越高；
（3）熔、沸點：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低；  
（4）同一周期從左向右，金屬鍵增強，溶沸點升高；
（5）烷烴的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高，一般來說分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低．

解答： 解：（1）鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，而共價鍵越鍵長越短，熔沸點越高，所以熔沸點均是由高到低排列順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故錯誤；
（2）MgO和MgCl₂中陽離子都是鎂離子，陰離子為氧負(fù)離子和氯離子，氯離子的半徑大于氧離子，所以氧化鎂的晶格能大于氯化鎂，而MgCl₂、NaCl、CsCl中陽離子鎂離子的半徑最小，而銫離子的半徑最大，所以晶格能由大到小的順序為：MgCl₂、NaCl、CsCl，綜上熔沸點均是由高到低排列是MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl，故正確；
（3）熔、沸點：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點比純金屬的低，則熔、沸點為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故錯誤；
（4）金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，金屬鍵越強，溶沸點越高，同一周期，Na、Mg、Al，金屬性減弱，金屬鍵增強，溶沸點升高，Na＜Mg＜Al，故正確；
（5）一般說分子中碳數(shù)越多，沸點越高；對于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低，3，3-二甲基戊烷、正庚烷、2-甲基己烷中碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點由高到低的順序正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷，故正確；
故選D．

點評：本題考查了不同晶體的性質(zhì)的比較，涉及熔沸點性質(zhì)的比較，題目難度不大，注意把握一般規(guī)律．