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下列敘述中正確的是（　�。�
A、干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂
B、CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子
C、Na2O與Na2O2所含的化學鍵類型完全相同
D、Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞
考點：化學鍵,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系
專題：
分析：A、干冰升華時破壞分子間作用力；
B、CaO是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子，SiO2是原子晶體其構成微粒是原子；
C、Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有非極性鍵；
D、木炭吸附性是物理性質．
解答： 解：A、干冰升華時破壞分子間作用力，而不是化學鍵，故A錯誤；
B、CaO是離子晶體構成微粒是陰離子和陽離子，SiO2是原子晶體其構成微粒是原子，故B正確；
C、Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有非極性鍵，所以化學鍵類型不相同，故C錯誤；
D、木炭吸附性是物理性質，化學鍵未被破壞，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學鍵的相關知識，學生要清楚分子間作用力不是化學鍵，還要掌握木炭的吸附是物理變化，綜合性強，但比較基礎．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)在國民生產中起著重要作用，工業(yè)生產硝酸的主要反應是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應若產生1mol氣態(tài)H2O放出的熱量為
 
KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的來那個濃度如下表
時間/濃度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）　C（NO）（mol/L）　
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始時物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反應在第2min到第4min時O2的平均反應速率為
 
mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于弱電解質的是（　　）
A、氯化氫B、碳酸氫鈉
C、一水合氨D、二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國稀土含量豐富，稀土元素用RE表示．在稀土元素提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉化為沉淀RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O析出，反應式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O↓（x=1-2）．下列敘述正確的（　�。�
A、反應生成的沉淀屬于復鹽
B、該反應一定在強堿溶液中進行
C、產生沉淀的反應為復分解反應
D、產生沉淀的變化屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的熔沸點均是由高到低排列的是（　　）
（1）金剛石、晶體硅、碳化硅  
（2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl
（3）金剛石、生鐵、純鐵、鈉  
（4）Al、Mg、Na
（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷．
A、（2）（3）（4）（5）
B、（3）（4）（5）
C、（1）（3）（4）
D、（2）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 3 mol?L-1的KClO3
B、75 mL 2 mol?L-1的NH4Cl
C、350 mL 3 mol?L-1的NaCl
D、150 mL 2 mol?L-1的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
B、由水電離的c（H+）為10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
C、使酚酞變紅色的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO3-
D、無色透明溶液中：SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A、氯水B、液氯C、海水D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、等離子體的基本構成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子
B、非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序的
C、液晶內部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性
D、納米材料包括納米顆粒和顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的

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