15．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
b．②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為．
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

分析 由K的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知M為，G為NaOOCCH2CH（OH）COONa，根據(jù)F的分子式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個(gè)醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4-加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解反應(yīng)得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得到D為HOCH2CH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，比較K和C10H10O4的分子式，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知試劑a為苯，C10H10O4為，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EHPB為．

解答 解：由K的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知M為，G為NaOOCCH2CH（OH）COONa，根據(jù)F的分子式可知F的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個(gè)醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4-加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解反應(yīng)得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得到D為HOCH2CH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，比較K和C10H10O4的分子式，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知試劑a為苯，C10H10O4為，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EHPB為．
（1）E為OHCCH2CHBrCHO，含氧官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；
（2）a．①為鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)試劑和條件是：NaOH水溶液、加熱，故答案為：NaOH水溶液、加熱；
b．②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)； 
（3）G為NaOOCCH2CH（OH）COONa，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHBrCOOH，羧基、溴原子能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為3molmol，
故答案為：3；
（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（5）①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（6）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體；a．含有酚羥基，說明含有酚羥基與苯環(huán)；b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基；c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種，苯環(huán)上有1種H原子；d．核磁共振氫譜有5組峰，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為 或，
故答案為： 或．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，綜合性較強(qiáng)，能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某復(fù)合硅酸鹽水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等．回答下列問題：
（1）Ca的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2．
（2）MgO的熔點(diǎn)比CaO的熔點(diǎn)高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的晶格能較大．
（3）Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al（OH）4]，[Al（OH）4]-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）S的氧化物的水化物中算性最強(qiáng)的是H2SO4，從結(jié)構(gòu)上分析其原因H2SO4中S的正電荷高于H2SO3的正電荷，導(dǎo)致H2SO4的S-O-H中O的電子向S偏移的程度更大，更容易電離出H+，所以H2SO4的酸性強(qiáng)．
（5）硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為[SiO4]四面體，其中Si原子的雜化軌道類型為sp3．由兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元通過共用一個(gè)原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為[Si2O7]6-．
（6）CaO與NaCl的晶胞類型相同，CaO晶胞中Ca2+的配位數(shù)為6，若CaO晶胞參數(shù)為anm，CaO的密度為$\frac{2.24×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B．圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
C．圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱
B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化
D向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；0.1mol•L-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聚酰胺-66（尼龍-66）常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、彈力絲襪等織物．可以利用以下路線來合成．D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．

已知：
Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室溫}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇X，X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則X的分子式為C4H10O，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、碳碳雙鍵．
（2）B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為．
（4）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，得到有機(jī)產(chǎn)物Y．
①Y的名稱是1，3-丁二烯．
②Y在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到以順式結(jié)構(gòu)為主的順式聚合物，該順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）H和I反應(yīng)生成J（聚酰胺-66）的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸銀溶液．
（6）同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜有三個(gè)峰，面積比為4：4：2）HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一種官能團(tuán)   ②1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液反應(yīng)，生成4molAg
（7）已知：
寫出以苯酚和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害，對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
該電池負(fù)極材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
（2）填充物溶解溫度應(yīng)控制在60°C左右，其原因是溫度過高氯化銨受熱分解．
（3）操作A的名稱為過濾．
（4）向?yàn)V渣（主要成分為含錳混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnOOH與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）銅帽與稀硫酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸銅溶液制備膽礬晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水，工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從a極移向b極
C．處理后的廢水pH升高D．a極的電極反應(yīng)式：

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