分析 Al和水不反應,所以剩余金屬應該是Al,涉及反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,結合方程式解答該題.
解答 解:(1)Al和水不反應,所以剩余金屬應該是Al,則反應的金屬共為10g,設Na為xmol,Al為ymol,
反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
由方程式可知x=y,23x+27y=10,
解得x=y=0.2,
則生成氫氣的體積為22.4×(0.1+0.3)L=8.96L,
答:放出8.96L氫氣;
(2)由方程式可知生成0.2molNaAlO2.向濾液中逐滴加入4mol/L的HCl溶液,最多可生成0.2mol氫氧化鋁,質量為0.2mol×78g/mol=15.6g,
涉及方程式為NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,
可知n(HHCl)=0.2mol,
V(HCl)=$\frac{0.2mol}{4mol/L}$=0.05L=50mL,
答;生成沉淀的最大值是15.6g,此時消耗HCl溶液的體積是50mL.
點評 本題考查了有關混合物反應的計算,為高頻考點,注意把握反應的相關方程式的書寫,充分考查了學生的分析能力及化學計算能力,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗現(xiàn)象 | ⑦ | ③ | ||
實驗結論 | ⑥ | ① |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若a≥2b,發(fā)生的反應化學方程式為:2C2H2+O2═4C+2H2O | |
B. | 若($\frac{2}{5}$)b<a<($\frac{2}{3}$)b,燃燒后在密閉容器中加入含amolCa(OH)2的石灰水,發(fā)生反應的離子方程式為:OH-+CO2═HCO3- | |
C. | 若a<($\frac{2}{5}$)b,燃燒過程中轉移的電子的物質的量為10amol | |
D. | 若a=($\frac{1}{2}$)b,燃燒產物既有CO2又有CO,且n(CO2):n(CO)=1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置①中,d為陽極、c為陰極 | |
B. | 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體 | |
C. | 裝置③結合秒表可測量鋅與硫酸的反應速率 | |
D. | 裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B. | Ba2+、Na+、OH-、SO42- | ||
C. | OH-、HCO3-、Mg2+、Na+ | D. | K+、Na+、OH-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱 | B. | 砹(At)的氫化物不穩(wěn)定 | ||
C. | 硒的原子半徑比硫小 | D. | Sr(OH)2 比Ca(OH)2 堿性強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1mol•L-1FeCl3 | 5滴0.1mol•L-1 CuCl2 | 5滴0.3mol•L-1 NaCl |
產生氣泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
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