15．（1）在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號）：①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動 ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應放熱，鈉熔點低
實驗現(xiàn)象⑦③
實驗結(jié)論⑥①
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應方程式是C
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①

分析 （1）鈉的熔點較低，且密度小于水的密度，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應是放熱反應，產(chǎn)生的氫氣使鈉受力不均勻，而導致鈉四處游動，產(chǎn)生氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀，所以發(fā)生的反應有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

解答 解：（1）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
⑦鈉和水反應是放熱反應，放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點較低，故選⑧；
⑥鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故選④；
③鈉四處游動，鈉和水反應生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動，故選⑤；
①有堿性，鈉和水反應生成氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故選②；
故答案為：

實驗現(xiàn)象④②
實驗結(jié)論⑧⑤
；
（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉淀，所以發(fā)生的反應有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故選：C．

點評 本題考查鈉的化學性質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論，學生要清楚鈉與鹽溶液的反應，首先與溶劑水反應，然后根據(jù)生成的堿與溶質(zhì)是否反應分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
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（3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試用離子反應方程式解釋原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．
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20．（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反應后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
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