7．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性強于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑．下面關于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是（　　）
A．Na2FeO4在凈水過程中能轉變成氫氧化鐵
B．Na2FeO4能殺菌消毒
C．Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
D．Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒

分析 A、Na2FeO4在凈水過程中Fe元素的化合價降低為+3價；
B、Na2FeO4具有強氧化性；
C、Na2FeO4具有強氧化性，能與還原性物質(zhì)反應；
D、Na2FeO4沒有吸附性．

解答 解：A、Na2FeO4在凈水過程中Fe元素的化合價降低為+3價，即Na2FeO4在凈水過程中能轉變成氫氧化鐵，故A正確；
B、Na2FeO4具有強氧化性，能使細菌和病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此Na2FeO4能殺菌消毒，故B正確；
C、Na2FeO4具有強氧化性，能與還原性物質(zhì)反應，所以Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)，故C正確；
D、Na2FeO4沒有吸附性，Na2FeO4在凈水過程中能轉變成氫氧化鐵，氫氧化鐵能吸附水中的顏色和固體顆粒，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應、鐵的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的基本原理，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知某二元酸（化學式用H2RO4表示）在水中的電離方程式為H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列問題：
（1）NaHRO4溶液顯酸性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是：HRO4-只電離不水解
（2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：BCD．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 則0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃時，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知，工業(yè)鹽含NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)鹽和食鹽的是bc．
a．H2O    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．鹽酸
（2）NaNO2與氫碘酸反應（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
（3）某工廠廢液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl    b．NH4Cl    c．濃H2SO4
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應的產(chǎn)物．請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉化關系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標準狀況下）．
①R-CH=CH2+H2O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH
②
請完成下列各問：
（1）A的結構簡式是CH2=CHCH2OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個峰．
（2）C中所含官能團的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應類型為加成反應．
（4）有關物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應   b．能使溴水褪色    c．能發(fā)生酯化反應   d．可發(fā)生聚合反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：2CH2=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2═CHCHO+2H2O．
②D+E→W：．
③D的同分異構體（同一個碳原子上連接兩個-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構體反應生成最小環(huán)酯：HOCH2CH（OH）CH3+→+2H2O．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構體，請分別寫出滿足以下條件一個E的同分異構體的結構簡式：
�。儆鯢eCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應．
ⅱ．①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③能和NaHCO3發(fā)生反應生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
B．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少12.8g時，轉移電子0.4NA
C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，轉移的電子為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10
B．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7
C．pH=2的 H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7
D．pH=12的NH3•H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于乙醇的說法正確的是（　　）
A．與乙酸互為同分異構體B．屬于高分子化合物
C．不能發(fā)生氧化反應D．可用作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結晶水
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）560mL；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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