18．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B：在硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，而鐵粉可充分將硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C：硝酸生產(chǎn)的第一步為氨的催化氧化4NH3+5O2?4NO+6H2O，通過通往過量的空氣而增大氧氣濃度使平衡右移，增大氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D：氯氣在水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，而將氯氣通入飽和食鹽水中，相當(dāng)于增加了氯離子濃度，平衡左移，減少氯氣的溶解，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵及其適用范圍是解本題關(guān)鍵，只有改變條件時能引起可逆反應(yīng)平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據(jù)上述合成M5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M5的單體G的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的含氧官能團的名稱有酯基和酚羥基．
（2）在①～⑦的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，②的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO34mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=1，則A為液體或固體
B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉6.4克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子．通過計算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有（NH4）2SO4、NH4NO3兩種化肥，你認(rèn)為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推測該脂肪酸的準(zhǔn)確相對分子質(zhì)量是278．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1molA消耗1mol NaOH，則A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3COOC6H5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的氧化性強于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑．下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4在凈水過程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
B．Na2FeO4能殺菌消毒
C．Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
D．Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是b．
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力

②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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