【題目】下圖為一定條件下有關(guān)反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的圖像。其中圖甲表示起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量一定，不同溫度時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率隨容器壓強(qiáng)的變化。圖乙表示溫度、容器體積和起始A(g)的物質(zhì)的量一定，改變起始充入B(g)的物質(zhì)的量，所得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率隨充入B(g)的物質(zhì)的量的變化。下列依據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.圖乙中曲線Ⅰ表示的反應(yīng)物是A(g)

D.M點(diǎn)時(shí)起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1

【答案】AD

【解析】

A. A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，相同壓強(qiáng)時(shí)T1至T2，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明T1＞T2，故A正確；

B. 如圖所示，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大A的轉(zhuǎn)化率不變，即壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡不影響，反應(yīng)前后氣體體積不變，即x＝1+1=2，故B錯(cuò)誤；

C. 加入反應(yīng)物B，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該應(yīng)該增大，圖乙中曲線Ⅰ表示轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D. M點(diǎn)時(shí)A、B轉(zhuǎn)化率相同，反應(yīng)中A和B1:1反應(yīng)，則說(shuō)明起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確；

故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是生產(chǎn)生活中的常見(jiàn)有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質(zhì)⑩聚乙烯

A.能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B.投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，離子濃度均為某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)法確定原試液中是否含有

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和

C.沉淀C為Al

D.原試液中一定不含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)某綠色溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)已知：微溶于水：向溶液中滴加溶液后，過(guò)濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液：取濾液，再滴加溶液，有白色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中一定存在、、中的一種或兩種

B.原溶液中不能確定、、的存在

C.第步生成的白色沉淀是AgCl，沒(méi)有

D.若原溶液中存在與中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說(shuō)法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價(jià)態(tài)

C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單離子的還原性W<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________________。

(2)AlCl3可作反應(yīng)的催化劑。

①1 mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________。

②CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>_______________。

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO的鍵角大于SO的原因是_______________。

(4)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構(gòu)型為_____。

大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應(yīng)表示為__________。

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為______cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)___________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào)) 。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a. 容器中的壓強(qiáng)不變 b.氣體的密度不再改變

c. v正(CO２)＝v逆(CO) d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.X的分子式為C12H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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