【題目】用如圖所示裝置進行實驗：

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖中裝置試驗，Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，Fe和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應，所以銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，故①正確，②錯誤；在負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，故③正確；正極Ag上析出金屬銀，即b棒質(zhì)量增加，故④錯誤；負極上金屬鐵本身失電子，正極Ag上析出金屬銀，所以溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕，但不能為零，故⑤錯誤，滿足圖示的為①③，故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下有關(guān)反應A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的圖像。其中圖甲表示起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量一定，不同溫度時，A的平衡轉(zhuǎn)化率隨容器壓強的變化。圖乙表示溫度、容器體積和起始A(g)的物質(zhì)的量一定，改變起始充入B(g)的物質(zhì)的量，所得反應物的平衡轉(zhuǎn)化率隨充入B(g)的物質(zhì)的量的變化。下列依據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.圖乙中曲線Ⅰ表示的反應物是A(g)

D.M點時起始A(g)、B(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化

C.與互為同分異構(gòu)體，譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為甲基，二乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是( )

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL 時，pH約為1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組用如下圖所示裝置制備高鐵酸鉀（K2FeO4）。已知K2FeO4微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A溶液的作用是__________，從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因：_______。

（2）寫出制取K2FeO4的化學方程式：_______。

（3）實驗小組測定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下：

步驟1：準確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中，加入KOH溶液和過量的NaCrO2溶液充分反應；

步驟2：向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸；

步驟3：向步驟2所得溶液中滴加指示劑，用濃度為0.4000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，反應至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積為30.00 mL。已知測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：FeO＋CrO＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－；2H＋＋2CrO＝Cr2O＋H2O；H＋＋Fe2＋＋Cr2O—Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）；

計算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設(shè)計了如下方案進行提純:


(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。

(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E是某藥物中間體，其合成路線如圖：

已知：；

、Y、C在核磁共振氫譜上都只有一個峰。

請回答下列問題：

(1)、的反應類型分別為______、______。

(2)生成Z的化學方程式為______。

(3)中所含的官能團名稱是______。

(4)的化學方程式為______。

(5)是A的同系物，在F的同分異構(gòu)體中，屬于烯烴與水的加成產(chǎn)物的有______種不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有四個峰，且峰面積之比為1：2：3：6的是______填結(jié)構(gòu)簡式。

(6)設(shè)計以B為原料制備草酸的合成路線：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(　　)

①；②；③；④C2H4；⑤CH2=CH-CH=CH2；⑥C3H6；⑦；⑧

A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

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