Question

向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加人CH₃COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)．都會(huì)引起（　�。�

• A、溶液的pH增大
• B、CH₃COOH的電離程度增大
• C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
• D、溶液的c（OH^-）減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中C（H⁺）減�。籆H₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中C（H⁺）減�。�

解答： 解：A、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增大，故A正確；
B、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，溶液中C（H⁺）減小，c（OH^-）增大；加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中C（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．