Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕
• B、0.1 mol?L^-1氨水加水稀釋后，溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的值減小
• C、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
• D、反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,反應熱和焓變,金屬的電化學腐蝕與防護

專題：

分析：A、金屬作電極的原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護；
B、加水時氨水的電離平衡正向移動，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減��；
C、醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，根據n=C×V比較二者的體積關系；
D、根據反應自發(fā)進行的判斷依據△H-T△S＜0分析解答．

解答： 解：A、鋅、鐵和海水構成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，故A正確；
B、加水時電離平衡正向移動，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則比值增大，故B錯誤；
C、醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故C錯誤；
D、反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，△G=△H-T?△S＜0，?△S＜0，則該反應的△H＜0，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查了在鐵件的表面鍍銅、弱電解質的電離、反應自發(fā)進行的判斷等知識點，注意C選項酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．