Question

11．將0.4mol的鈉、鋁、鐵分別放入100mL  2mol/L的鹽酸中，所得氣體在同溫同壓下的體積比為2：1：1．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算．鈉與酸反應完會繼續(xù)與水反應．

解答 解：將三種金屬各0.4mol分別投入100mL 2mol/L的鹽酸中，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，可知三種金屬都過量，
應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：
（0.1L×2mol/L）×$\frac{1}{2}$═0.1 mol．但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，
鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質(zhì)的量計算：0.4mol鈉產(chǎn)生0.2mol氫氣．
故將鈉、鎂、鋁各0.4mol 分別放入100mL 2mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：
0.2mol：0.1mol：0.1mol═2：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是2：1：1．
故答案為：2：1：1．

點評 本題考查金屬與酸反應的計算，此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續(xù)與水反應，題目難度不大．