Question

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關系正確的是（　�。�

• A、向0.1 mol?L^-1NH₄ Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＜c（Cl^-）
• C、已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=4.9×10^-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者
• D、濃度均為0.1mol?L^-l的三種溶液中：①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂ SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，c（NH₄⁺）的大小順序為：③＞②＞①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．沒有告訴溶液的酸堿性，無法判斷溶液中各離子濃度大�。�
B．溶液為中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與氯離子濃度大�。�
C．K_a越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解．

解答： 解：A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），則c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．K_a越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；
D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH₄⁺）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等．