1．（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABD；
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是CEF．
（3）屬于氧化還原反應(yīng)的是ABF
A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2            B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)          F．氫氣還原氧化銅．

分析 存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答．

解答 解：A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，是氧化還原型的放熱反應(yīng)；
B．氫氣在氧氣中燃燒，是氧化還原型的放熱反應(yīng)；
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是非氧化還原型的吸熱反應(yīng)；
D．氫氧化鉀和硫酸中和是非氧化還原型的放熱反應(yīng)；
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)是非氧化還原型的吸熱反應(yīng)；
F．氫氣還原氧化銅是氧化還原型的放熱反應(yīng)．
故答案為：（1）下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是：ABD；
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是：CEF；
（3）屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．工業(yè)上制備 Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：

（1）步驟1中向裝置內(nèi)通入氧氣可提高原料轉(zhuǎn)化率、減少空氣污染．用化學(xué)用語解釋其原因氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，從而減少氮氧化物的排放，則降低空氣污染
（2）步驟2中
①調(diào)節(jié)pH值為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．
a．NaOH溶液            b．氨水           c．Cu（OH）2　　　　d．CuO
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH應(yīng)保持在3.2≤pH值＜4.7范圍
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）步驟3中，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，應(yīng)用平衡原理解釋其原因?yàn)橄跛徙~水解生成氫氧化銅和硝酸，加入硝酸抑制硝酸銅水解，得到較純凈的Cu（NO3）2•6H2O
（4）在硝酸銅溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）步驟4的操作I應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
根據(jù)不同硝酸銅晶體的溶解度曲線（如圖所示）該操作溫度應(yīng)控制在 25～30℃，原因?yàn)闇囟雀哂?0℃時(shí)，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的，都約為22.4L
B．通常情況的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：


請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式 （不必注明反應(yīng)條件）：+CH3I→+HI
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）$?_{△}^{濃硫酸}$C2H5OH+H2O
（4）在合成線路中，設(shè)計(jì)第③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是：保護(hù)酚羥基不被氧化．
（5）有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基，又含有醇羥基和醛基的同分異構(gòu)體共有13種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．500 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液
B．500 mL 1 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000 mL 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液
D．1000 mL 0.5 mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示，試分析確定各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

已知：
（1）D、E互為同分異構(gòu)體；
（2）B能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）B、G的相對(duì)分子質(zhì)量相同．
則各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，F(xiàn)CH3COOH，GCH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．有機(jī)食品是指含有機(jī)物的食品
C．OTC表示處方藥D．加碘鹽是在食鹽中加入KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì)Mg（OH）2CaCO3MgCO3Ca（OH）2CaSO4MgSO4
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是C（填序號(hào)）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　C、碳酸鈉　　D碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字?jǐn)⑹觯┨妓徕}的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）MgCO3和CaCO3．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A．3sB．3pC．3dD．2d

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