18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，用綠礬[FeSO4•7H2O]處理含鉻（Cr2O72-）廢水，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀再處理得到磁性材料n molCrxFe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2）（不考慮處理過程中的實際損耗），下列敘述錯誤的是（　　）
A．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol
B．消耗綠礬的物質(zhì)量為n（2-x）mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．反應(yīng)中Cr2O72-被還原

分析 含Cr2O72-廢水綠礬[FeSO4•7H2O]處理，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，以此來解答．

解答 解：A、根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.5nx mol，故A正確；
B、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為2.5mol，故B錯誤；
C、因為消耗Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.5nx mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.5nx mol×3×2=3nx mol，故C正確；
D、反應(yīng)中Cr2O72-是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒及原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體．
①C5H11Cl     ②分子式為C10H14的單取代芳烴 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯環(huán)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（一）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；②SO32-水解能力較CO32-�。�
（二）鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，富集Ni元素，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)   速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=1.5mol/（L•s）
C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=90.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標準狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
請回答下列問題：
（1）加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時間N2，具體操作為：關(guān)閉K3，打開K1、K2，其作用是通入N2 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸揮發(fā)，待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時，要先向下移動量氣管D，調(diào)整液面使C、D 中液面相平，然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②假設(shè)只生成NO2，通過計算理論上收集到的氣體體積為121.68mL （標準狀況下）．
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL（標準狀況下），與理論值有差異，其理由可能為A．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對實驗有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將133.5g AlCl3溶于水配成1升溶液．
（1）該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1．
（2）實驗室需要0.25mol•L-1 100mL的AlCl3溶液，則用量筒量取該溶液體積為25.0 mL；量取時若仰視讀數(shù)，則所配制溶液濃度會大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度5mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．填空，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)
（1）2mol CO2中約含有2NA個CO2、2NA個C、4mol O
（2）9g H2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含0.5NA個H2O，1mol H
（3）標準狀況下，2mol H2的體積是44.8L，含有2NA個H2，4NA個H
（4）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5mol，含有電子的物質(zhì)的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的質(zhì)量是7.8g，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_78g/mol； X的相對原子質(zhì)量為32
（6）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為8x；
（8）O2、CH4、H2的摩爾質(zhì)量之比為16：8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的分子式為C4H8O2，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯誤的是（　�。�
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體
D．存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

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同步練習(xí)冊答案