Question

向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2moL/L CH₃COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線，當(dāng)?shù)味ㄖ罜點(diǎn)時(shí)，溶液中下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• D、c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：根據(jù)圖象曲線可知，C點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液的pH＜7，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷A、B、D；
D點(diǎn)時(shí)根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），C點(diǎn)醋酸的物質(zhì)的量小于D，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜2c（Na⁺）．

解答： 解：B點(diǎn)溶液的pH=7，C點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確、B錯(cuò)誤；
25mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH0.0025mol，D點(diǎn)時(shí)加入25mL 0.2moL/L CH₃COOH醋酸，溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為0.005mol，此時(shí)c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），而C點(diǎn)醋酸的物質(zhì)的量小于0.005mol，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜2c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
溶液中一定滿足電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液的酸堿性與pH的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．