Question

18．常溫下，向20mL 0.5mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L^-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關分析正確的是（　�。�

• A． 滴加至①時，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），酸堿恰好完全反應
• B． 滴加至②時，c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH）
• C． 滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
• D． 滴定中．c（CH₃COOH）與c（CH₃ C00^-）之和保持不變

Answer 1

分析 A．滴加至①時，溶液pH=7，結合電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判斷，若恰好反應，則為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，則醋酸稍過量；
B．滴加至②時，此時為醋酸鈉溶液，根據(jù)質子守恒判斷；
C．溶液中存在平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入氫氧化鈉，氫離子被消耗，平衡正向移動；
D．滴定中n（CH₃COOH）與n（CH₃ COO^-）之和保持不變，但溶液體積增大，二者濃度之和會減�。�

解答 解：A．滴加至①時，溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），若恰好反應，則為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，則醋酸稍過量，故A錯誤；
B．滴加至②時，此時為醋酸鈉溶液，溶液中氫氧根離子源于水的電離、醋酸根水解，根據(jù)質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH），故B正確；
C．溶液中存在平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加入氫氧化鈉，氫離子被消耗，平衡正向移動，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故C錯誤；
D．由物料守恒可知，滴定中n（CH₃COOH）與n（CH₃ COO^-）之和保持不變，但溶液體積增大，二者濃度之和會減小，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題以滴定曲線為載體，考查離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡等，注意理解離子濃度大小比較中物料守恒、電荷守恒、質子恒等式三大守恒應用．