編號 | Cu | Zn | S |
1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
分析 煤泥中含有的硫能與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫,能形成酸雨,通入空氣后,銅會與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸過量,加入的鋅粉能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅,
(1)步驟①②中含銅元素的物質為氧化銅,硫酸銅;氧化銅和硫酸反應;
(2)本方案中廢氣是由硫和氧氣發(fā)生化學反應生成的二氧化硫,有效地吸收它,最好用氫氧化鈉溶液;
(3)⑤步中由硫酸銅溶液,得到其固體,需要蒸發(fā)結晶;
(4)混合溶液A為:硫酸銅和硫酸鋅,鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅.
解答 解:煤泥中含有的硫能與空氣中的氧氣反應生成二氧化硫,能形成酸雨,通入空氣后,銅會與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸過量,加入的鋅粉能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅,
(1)步驟①②中含銅元素的物質為氧化銅,硫酸銅,與反應的化學方程式為2Cu+O2加熱_2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
故答案為:2Cu+O2加熱_2CuO; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(2)本方案中廢氣是由硫和氧氣發(fā)生化學反應生成的二氧化硫,有效地吸收它,最好用氫氧化鈉溶液,反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,
故答案為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
(3)⑤步中由硫酸銅溶液,得到其固體,需要蒸發(fā)結晶,故答案為:蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)、濃縮、結晶);
(4)混合溶液A為:硫酸銅和硫酸鋅,鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,故答案答為:Zn.
點評 本題考查物質的分離、提純,為高頻考點,側重于學生的分析、實驗能力的考查,注意把握物質的性質以及實驗原理、操作的方法等知識,題目難度不大.
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A. | 9種 | B. | 8種 | C. | 6種 | D. | 4種 |
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A. | 與氫氧化鈉反應的氯氣一定為0.16 mol | |
B. | n(Na+):n(Cl-)可能為7:3 | |
C. | 若反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.25 | |
D. | n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1 |
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