Processing math: 100%
5.等物質(zhì)的量的11H221H2、31H2的質(zhì)量比為1:2:3;相同條件下等質(zhì)量的三種氣體11H2、21H2、31H2的體積比為6:3:2.

分析 11H221H2、31H2的相對分子質(zhì)量分別為2,4,6,依據(jù)m=nM計算解答;
依據(jù)阿伏伽德羅定律可知:相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,計算相同條件下等質(zhì)量的三種氣體11H2、21H231H2即可解答;

解答 解:11H2、21H2、31H2的相對分子質(zhì)量分別為2,4,6,
依據(jù)m=nM,則取1mol11H2、21H2、31H2,質(zhì)量分別為2g;4g;6g,質(zhì)量之比為1:2:3;
依據(jù)n=mM,相同條件下等質(zhì)量的三種氣體11H2、21H2、31H2的物質(zhì)的量之比為121416=6:3:2;
故答案為:1:2:3;6:3:2;

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算,明確以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算公式,熟悉阿伏伽德羅定律是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.MnO2是一種重要的化工試劑,在合成工業(yè)用途廣泛,在實驗室我們也經(jīng)常發(fā)現(xiàn)它的身影.
(1)實驗室用雙氧水制氧氣時用到了MnO2,其作用為:催化劑,實驗后剩余的MnO2要回收利用,回收時從反應混合物中分離出MnO2的方法為:過濾(或蒸發(fā)).
(2)實驗室制備Cl2的反應為:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O其中MnO2的作用為:氧化劑(填氧化劑或還原劑),該反應體積了HCl的酸性、還原性性,當轉(zhuǎn)移1mol電子時,被氧化的HCl為1mol.
(3)1892年德貝萊鈉首次提出用MnO2催化KClO3熱分解的反應制備O2,當時發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常的氣體,后來證明其中含有少量Cl2.甲、乙兩名同學對產(chǎn)生Cl2的原因分別提出假設(shè):
①甲同學認為是殘余的KClO3氧化了生成的KCl;
②乙同學認為是MnO2氧化了生成的KCl.
請你設(shè)計實驗方案,幫助甲、乙同學證明哪種假設(shè)是正確的:可以定量檢測反應前后MnO2的質(zhì)量是否變化或加水溶解后測定溶液中是否含有Mn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對下列實驗的描述正確的是(  )
A.圖甲所示的實驗:根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
B.圖乙所示的實驗:根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖丙所示的實驗:根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和Na0H反應測定中和熱
D.圖丁所示的實驗:根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02(g)?N20(g)是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某研究性學習小組探究如下實驗:常溫下,取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片,分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快.
(1)寫出上述反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是:
假設(shè)①:Cl-對與H+的反應有促進作用;
假設(shè)②:SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用.
(3)請設(shè)計實驗對上述假設(shè)別進行驗證.
驗證假設(shè)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物,如果能加快反應速率,則假設(shè)①成立.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.戊二醛(C5H802)消毒液是一種新型、高效、低毒的中強性消毒液,與其互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有(不含立體結(jié)構(gòu))( �。�
A.4種B.6種C.8種D.10種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml,回答下列問題:
(1)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:500mL)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(2)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對所配溶液濃度的影響:偏大,原因是:受熱膨脹時體積為0.5L,冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響:偏小,原因是:溶液體積增大,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬,隨機取樣對煙泥進行分析.由下表中的數(shù)據(jù)可知,在煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能造成污染的硫.因此從效益和環(huán)保角度出發(fā),應考慮把銅、鋅回收利用,并對硫進行適當?shù)奶幚恚?br />
編號CuZnS
110.3%5.0%1.2%
211.5%4.9%1.8%
312.4%10.3%0.9%
【設(shè)計方案】

(1)寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式:2Cu+O2_2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(2)寫出本方案中處理廢氣的方法(用化學方程式表示):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(3)步驟⑤中所用的操作方法是:蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶).
(4)在步驟④中,可選用試劑Zn從混合溶液A中得到銅.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度,第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C.
回答下列問題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是H2B.
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-,最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-
(3)下列離子方程式中正確的是BC.
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.根據(jù)如表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息,下列敘述正確的是( �。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A.B元素不能形成共價化合物
B.離子半徑大小A+>D2-
C.A和E形成的化合物中只可能含離子鍵
D.B和E的化合物不能溶于氨水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案