【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C
【解析】解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故C正確．
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.乙烯可催熟水果

B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨

C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為；（寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.100mL12LmolL﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為小于NA
C.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【改編題】當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并遵守《實驗室安全守則》。以下實驗室中的學生行為不符合實驗室安全規(guī)范的是（回答兩條即可）：

(1)_____________________________________________________

(2)_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
（1）Ⅰ LiCoO2中鈷元素的化合價為 ．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學方程式為可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 ．
（3）Ⅱ 利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工藝流程如下：
已知：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

浸出過程中加入NaClO3的目的是 ．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因 ．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11 ， Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10 ． 當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6 ， 與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是： ．
（3）A、C兩元素第一電離能＞ ． （填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B.1 molA 與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 與足量的NaOH 溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗4 mol NaOH
D.有機物A 的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種

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