【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.100mL12LmolL﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA
B.1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為小于NA
C.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

【答案】D
【解析】解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.6NA個，故A錯誤；
B．溶液體積不知，1molL﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目不能計算，故B錯誤；
C．NO為1mol，O2為0.05mol，由2NO+O2═2NO2 ， 氧氣不足，完全反應后為NO和NO2的混合氣體，混合氣體的物質的量為1mol，分子總數(shù)為NA ， 但存在2NO2N2O4平衡，所以合后氣體的分子總數(shù)小于NA ， 故C錯誤；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為n= =0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明氯化氫是共價化合物的是(　　)

A.氯化氫易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩(wěn)定

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【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
（1）部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的PH和原子序數(shù)的關系如圖所示．

（i）元素R在周期表中的位置是
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為
（iii）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應方程式
（2）短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為 ．

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【題目】下列物質中屬于非電解質的是（ ）

A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

(1)操作①為________；

(2)操作②～④加入的試劑可以為________；

(3)如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作____________________

__________________________________________________________；

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是

__________________________________________________________。

(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸
（1）Ⅰ由氨氧化劑制備硝酸的第一步反應的化學方程式 ．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循壞操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其他損失） ①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為 ．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數(shù)為 ．
Ⅱ.某學習小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：

C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為 ．
（4）A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因 ．
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是 ．
（6）E的作用是 ， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如圖所示的轉化關系
已知①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量為108，B中氧的質量分數(shù)為14.8%
②CH3CH2COOH+Cl2 +HCl
③G分子結構中含有3個六元環(huán)
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）有機物F中官能團的名稱是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）條件Ⅲ 為 ， F→G的反應類型為 ， G的結構簡式為 ．
（4）寫出一種檢驗M中官能團的化學方程式
（5）R是N的同系物，相對分子質量比N大14，R有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機物結構簡式為 ． a．含有笨環(huán) b．能發(fā)生銀鏡反應 c．遇FeCl3溶液不顯紫色 d．不含醚鍵
（6）寫出下列轉化的化學方程式：F→E ．

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【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產(chǎn)物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．

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