Question

1．下表是某興趣小組通過實(shí)驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗數(shù)據(jù)：

實(shí)驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	V（H2SO4） mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.7	50	20	35	250
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高（選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實(shí)驗l、2可得出的結(jié)論是反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；實(shí)驗3、4可得出的結(jié)論是反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后溶液溫度變化分析判斷；
（2）實(shí)驗1、2硫酸的濃度不同，實(shí)驗3、4反應(yīng)的溫度不同，通過對比實(shí)驗得出結(jié)論；
（3）鐵的表面有大量氣泡，說明在鐵極上生成氫氣，鐵為原電池的正極，金屬做負(fù)極比鐵活潑．

解答 解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)前后溫度升高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故答案為：高；
（2）實(shí)驗1、2硫酸的濃度不同，對比二者可知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗3、4反應(yīng)的溫度不同，對比二者可知反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，
故答案為：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）鐵的表面有大量氣泡，說明在鐵極上生成氫氣，鐵為原電池的正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，所以該金屬的金屬活動性比鐵強(qiáng)，
故答案為：強(qiáng)；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率的探究，題目難度不大，注意把握實(shí)驗方法、原理．