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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13.硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在,如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在,煉鐵時為了除去脈石,向煉鐵高爐中加入石灰石.該過程不可能涉及的化學反應是( �。�
A.CaCO3_CaO+CO2B.2FeO+Si_2Fe+SiO2
C.SiO2+3C_SiC+2CO↑D.CaO+SiO2_CaSiO3

分析 煉鐵時加入的石灰石在高溫下分解生成生石灰和二氧化碳,生石灰能夠與二氧化硅在反應高溫條件下反應生成硅酸鈣,起到造渣劑作用除去脈石;反應中生成的二氧化碳能夠與碳反應生成還原劑一氧化碳,同時二氧化硅能夠與焦炭發(fā)生氧化還原反應生成碳化硅和一氧化碳,據此解答.

解答 解:煉鐵時加入的石灰石在高溫下分解生成生石灰和二氧化碳,化學方程式:CaCO3_CaO+CO2↑,生成的氧化鈣能夠二氧化硅在反應高溫條件下反應生成硅酸鈣,方程式:CaO+SiO2_CaSiO3;分解生成的二氧化碳能夠與碳反應生成一氧化碳,方程式:CO2+C_2CO,同時二氧化硅能夠與焦炭發(fā)生氧化還原反應生成碳化硅和一氧化碳,方程式:SiO2+3C_SiC+2CO↑,因為該過程中沒有單子硅,所以不能發(fā)生氧化亞鐵與硅的反應,
故選:B.

點評 本題考查了高爐煉鐵過程,側重考查石灰石在高爐煉鐵中作用,明確反應原理即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA為阿佛加德羅常數的值,下列說法正確的是( �。�
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B.在標準狀況下22.4L SO3有4NA個原子
C.標準狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數為2NA
D.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數為0.3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氮氣、氨及銨鹽用途非常廣泛.回答下列問題:
甲組同學擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣.
已知:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2(g)+2H2O(g)(此反應為放熱反應)
(1)裝置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡壓強使分液漏斗中的液體順利流下;
(2)加熱片刻后,應移動酒精燈以防止反應物沖出,其原因是反應是放熱反應;
(3)裝置Ⅱ的作用是冷凝的作用.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列分子中每個原子的最外層都滿足8電子的是( �。�
A.F2B.H2OC.PCl3D.SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進行可逆反應,N2+3H2 ?2NH3,2min后測得N2的物質的量為0.6mol,則:(寫出過程)2min內,H2的物質的量減少了多少?NH3的物質的量增加了多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數據:
實驗
序號
金屬
質量/g
金屬
狀態(tài)
c(H2SO4
mol/L
V(H2SO4
mL
溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應前反應后
10.100.7502035250
20.100.8502035200
30.101.0502035125
40.101.050355050
分析上述數據,回答下列問題:
(1)上述反應中,反應物的總能量比生成物的總能量高(選填“高”、“低”或“相等”).
(2)實驗l、2可得出的結論是反應物濃度越大,反應速率越快;實驗3、4可得出的結論是反應溫度越高,反應速率越快.
(3)若將該金屬與鐵用導線連接,插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池,觀察到鐵的表面有大量氣泡.該金屬的金屬活動性比鐵強(選填“強”或“弱”),鐵電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料,由CO2制備甲醇過程可能設計的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3
回答下列問題:
反應Ⅲ的△H3=-89.77kJ•mol-1,反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是較低溫(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關燃料電池的說法正確的是( �。�
A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/td>
B.燃料電池的能量轉化率可達100%
C.氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化
D.以KOH溶液為電解質溶液的氫氧燃料電池,正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.芳香酯類化合物A、B互為同分異構體,均只含C、H、O三種元素.相同狀況下,A、B蒸氣對氫氣的相對密度都是97,分子中所含氧元素的質量分數均約為0.33.
已知:各有機物之間存在如下轉化關系;C和D是相對分子質量相同的不同類有機物;F經連續(xù)氧化可生成C;水楊酸的結構簡式為

(1)A的分子式為C10H10O4
(2)B的結構簡式是
(3)完全燃燒時,1molD與1mol下列ac的耗氧量相同(填字母代號).
a.C3H6O3     b.C3H8O     c.C2H4       d.C2H6O2
(4)C與F反應的化學方程式是HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(5)同時符合下列要求的同分異構體有3種.
①與A互為同分異構體;
②可以水解;
③苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有1種.
(6)1mol上述(5)中的一種有機物X,能與含4molNaOH的溶液恰好完全反應,寫出此反應的化學方程式:
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