9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

分析 電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯誤；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故C錯誤；
D．熔融碳酸鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故D選；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，明確概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請完成下列問題：
（1）某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基態(tài)原子共有7種能量不同的電子．
（3）第二周期第一電離能介于B和N之間的元素有3種．
（4）甲醇（CH3OH）中的輕基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子雜化軌道類型是sp3．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為apm，a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子），圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與圖3中（A、B、C、D）D所表示的堆積方式相同．
（其中C為AB型D為ABC型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．生活用水的凈化、消毒殺菌處理與生產(chǎn)、生活廢水的無害化處理與我們的生活密切相關(guān)，回答下列問題．
（1）暫時硬度水與永久硬度水煮沸后會出現(xiàn)白色固體的是暫時硬度   水，除去水垢中CaSO4的試劑是純堿、鹽酸，寫出除去CaSO4的離子反應(yīng)方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一種新型的水處理劑，它兼有消毒殺菌、凈水雙重功能，具有消毒殺菌功能是因為它有高鐵酸鉀有強氧化   性．但若水的酸性或堿性較強，該試劑的凈水功能均會減弱甚至消失，原因是當(dāng)水的酸性或堿性較強時均不利于形成Fe（OH）3膠體．
（3）圖1是離子交換柱結(jié)構(gòu)示意圖，則左側(cè)的是陽 （填陰或陽）離子交換柱．硬度為1毅的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它離子轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我國飲用水的硬度標準為符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水衛(wèi)生標準規(guī)定，總硬度不超過450mg/L，寫出計算式）．

（4）用雙硫腙（H2Dz）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物．圖2是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）．
①當(dāng)廢水的pH=4時，廢水中能以簡單金屬離子形式存在的離子是Zn2+．
②當(dāng)水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2時，廢水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色不變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間生成2n mol NO，同時消耗2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　　）
A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B．a點溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
觀察鐵的吸氧腐蝕B．
比較氯、碳、硅的非金屬性C．
實驗室蒸餾石油D．
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞M
B．Z、M元素最高價氧化物的水化物均為強酸
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

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