18．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵．

解答 解：A．CH3Cl只含有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．（CH3）3CCH2Cl中與氯原子相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．中與氯原子相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．中與Br原子相連碳原子相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件，注意發(fā)生消去反應(yīng)時有機物結(jié)構(gòu)上的特點為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示二氧化碳分子
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
D．光氣（（COCl2）結(jié)構(gòu)式：

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9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件）：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O；III、2HI?H2+I2
（2）整個過程中起到了催化作用的物質(zhì)是SO2、I2（寫化學(xué)式）．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)III，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是④⑤
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當(dāng)有0.2molHI分解時的能量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的熱量．

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13．RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯誤的是（　�。�
A．灼燒RbH時，火焰有特殊顏色
B．RbH中H+半徑比Li+半徑小
C．跟液氨反應(yīng)時，有RbNH2生成
D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點最高

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3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時，對生成物沒有影響的是（　�。�
A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．NaAlO2與HNO3

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10．經(jīng)驗規(guī)律：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　　）
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價鍵
C．SiCl4為共價化合物D．K與Mg 形成共價鍵

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7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應(yīng)；
（2）苯和液溴的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應(yīng)；
（3）乙烯生成聚乙烯；加聚反應(yīng)；
（4）乙烯與水反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成；
（5）乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置換反應(yīng)；
（6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；
（7）甲烷與氯氣反應(yīng)CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)．

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18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁棥?nbsp;  　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達到滴定終點時的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
   B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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