某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）═2C（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，若改變反應(yīng)條件將變化的情況填入空格：
（1）升高溫度，v（正）
 
，v（逆）
 
（填增大、減小、不變）、平衡向
 
移動
（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量
 
，v（正）
 
，v（逆）
 
（填增大、減小、不變）、平衡
 
移動．
（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量
 
，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填增大、減小、不變）、平衡向
 
移動．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；
（2）加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；
（3）縮小容器體積增大壓強平衡正向進行；
解答： 解：可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）═2C（氣）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)
（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，平衡逆向進行；
故答案為：增大，增大，逆向；
（2）加入催化劑改變反應(yīng)速率，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，A的物質(zhì)的量不變；
故答案為：不變，增大，增大，不；
（3）縮小容器體積增大壓強平衡正向進行，C的物質(zhì)的量增大，A的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大，增大，正向；
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，注意反應(yīng)特征和移動原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物說法正確的是（　�。�
A、制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
B、纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體
C、煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化
D、三大合成材料是塑料、合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
；（填“A”或“B”）
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
；曲線B對應(yīng)溫度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
 
；
（3）25℃時，將pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應(yīng)后溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K
 
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁常溫下為固體，熔點190℃（253kPa），易升華．實驗室氯化鋁蒸氣的密度為11.92g?L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此判斷氯化鋁晶體為
 
晶體，其分子式為
 
．
（2）氧化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相同．則氧化鎂晶體中陰離子的配位數(shù)為′
 
個；氧化鎂晶體的熔點比NaCl高的原因是
 
．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有如圖的兩種堆積方式，面心立方晶胞和體心立方晶胞中的Fe原子的配位數(shù)之比為
 
；兩種堆積方式中密度較大的是
 
立方堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷化鎵廣泛用于雷達(dá)、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術(shù)中．鎵的基 態(tài)原子價電子排布式為
 
，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為
 
g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），該晶胞中Ga與As的最短距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電極放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）電解液中的H+向
 
極移動；向外電路釋放電子的電極是
 
．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就該實驗回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體
 
g．稱量NaOH固體需注意：因NaOH具有腐蝕性，在稱量時需用燒杯盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，其原因是
 
．
（2）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有玻璃棒、燒杯、
 
．
而某同學(xué)提出只需再選擇帶刻度的500mL燒杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液；你對此方案的評價是
 
．
（3）若你從所配的溶液中取出50mL于一試劑瓶中，請給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽的內(nèi)容是
 
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）下列操作對所配溶液濃度沒有影響的是
 
．
A．稱量時已觀察到NaOH表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣放出256.7kJ熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海藻中含有豐富的、以各種無機鹽形式存在的碘元素，下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　�。�
A、步驟①、③、④的操作分別是過濾、萃取、分液
B、可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全
C、步驟③中加入的有機溶劑是汽油或酒精
D、步驟②之后的碘均為游離態(tài)

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同步練習(xí)冊答案