Question

（1）氯化鋁常溫下為固體，熔點190℃（253kPa），易升華．實驗室氯化鋁蒸氣的密度為11.92g?L^-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此判斷氯化鋁晶體為

 

晶體，其分子式為

 

．
（2）氧化鎂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相同．則氧化鎂晶體中陰離子的配位數(shù)為′

 

個；氧化鎂晶體的熔點比NaCl高的原因是

 

．
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有如圖的兩種堆積方式，面心立方晶胞和體心立方晶胞中的Fe原子的配位數(shù)之比為

 

；兩種堆積方式中密度較大的是

 

立方堆積．

Answer 1

考點：晶胞的計算,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)氯化鋁物理性質(zhì)判斷晶體類型；根據(jù)密度計算摩爾質(zhì)量，確定分子式；
（2）根據(jù)NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)；判斷氧化鎂和氯化鈉的晶體類型，根據(jù)微粒間相互作用大小判斷熔點；
（3）根據(jù)面心立方和體心立方晶胞結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)；根據(jù)兩種晶胞的配位數(shù)，比較密度大�。�

解答： 解：（1）常溫下熔點較低，易升華，屬于分子晶體；Al顯示+3價，則氯化鋁可寫為（AlCl₃）n，M=ρ?v_m，M=11.92g?L^-1×22.4L?mol^-1=267g/mol，n=

267

133.5

=2，化學(xué)式為Al₂Cl₆，
故答案為：分子；Al₂Cl₆；
（2）Cl^-位于晶胞頂點，Na⁺位于晶胞棱心，則Cl^-周圍Na⁺數(shù)為6，則配位數(shù)為6；氧化鎂和氯化鈉都屬于離子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子，則氧化鎂晶格能大于氯化鎂，熔點高于氯化鎂，
故答案為：6；氧化鎂中氧離子半徑小于氯離子，晶格能較大，熔點高于氯化鈉；
（3）面心立方晶胞配位數(shù)為12，體心立方晶胞配位數(shù)為8，配位數(shù)之比為3：2；由于面心立方晶胞配位數(shù)大于體心立方晶胞，即面心立方密度大于體心立方密度，
故答案為：3：2；面心．

點評：本題考查分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度中等，晶胞配位數(shù)計算對學(xué)生的思維能力、空間想象能力有一定的要求．