Question

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（　　）

• A、a=b
• B、a＞b
• C、a＜b
• D、無(wú)法比較

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù) 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑，利用差量法來(lái)計(jì)算．

解答： 解：設(shè)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，
則Na的質(zhì)量為0.5mol×23g/mol=11.5g，Mg的質(zhì)量為0.5mol×24g/mol=12g；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
11.5g          x

46

2

=

11.5g

x

，解得x=0.5g，
溶液增重為11.5g-0.5g=11g=a，
Mg+2HCl=2NaCl+H₂↑
24            2
12g           y

24

2

=

12g

y

，解得y=1g，
溶液增重為12g-1g=11g=b，
則a=b，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．