在制取粗硅的SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A、7：6B、60：36
C、5：2D、5：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑反應中，Si元素的化合價降低，C元素的化合價升高，SiO2為氧化劑，C是還原劑，以此計算．
解答： 解：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑反應中，Si元素的化合價降低，C元素的化合價升高，SiO2為氧化劑，C是還原劑，由反應可知，物質(zhì)的量比為1：2，質(zhì)量比為1×60：2×12=5：2，故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意化合價的變化是解答該題的關鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷及計算的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關系為（　�。�
A、a=bB、a＞b
C、a＜bD、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A、乙烯B、苯C、丙烯D、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-→CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某晶體中，與某一種微粒X距離最近且等距離的另一種微粒Y 所圍成的空間構(gòu)型為正八面體（如圖）．該晶體可能是（　�。�
A、NaCl
B、CsCl
C、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會出現(xiàn)下列現(xiàn)象：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，同時產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)…．對以上現(xiàn)象的說法錯誤的是（　�。�
A、鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu，離子方程式為2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B、生成的氣體是H2，生成的藍色沉淀為Cu（OH）2，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu2++6H2O+2Al=3Cu（OH）2↓+3H2↑+2Al3+
C、一段時間后反應速率明顯加快的原因一定是；反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快
D、溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，科研人員利用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60（如圖）．試推測該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、N60不易溶于水
B、穩(wěn)定性弱于N2
C、熔點低于N2
D、相同物質(zhì)的量時，N60分解吸收的熱量大于N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　　）
A、1 molC4H10中含有共用電子對數(shù)是12NA
B、22.4L O2和O3的混合氣體中分子數(shù)為NA
C、28.6g Na2CO3?10H2O（M=286）晶體溶于水，所得溶液中CO32-個數(shù)為0.1NA
D、
28g N60（結(jié)構(gòu)如圖）單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol H2SO4中含
 
個H，
 
mol O，
 
mol電子；
8g NaOH含
 
個Na+，與
 
mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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