Question

用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一．Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS═Li₂S+Fe
• B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺
• C、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1
• D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li₂S+Fe-2e^-═2Li⁺+FeS

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應(yīng)式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e^-═Li⁺，又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，所以電池反應(yīng)為：2Li+FeS═Li₂S+Fe，充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是2Li⁺+2e^-═2Li．

解答： 解：A、根據(jù)正極反應(yīng)2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li-2e^-═2Li⁺相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li₂S+Fe，故A正確；
B、負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e^-═Li⁺，故B錯(cuò)誤；
C、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負(fù)極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的反應(yīng)式是2Li⁺+2e^-═2Li，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫．