下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、生活中用堿液洗滌鋁制飲具
B、用小蘇打治療胃酸過多
C、用漂白粉做公共泳池的消毒劑
D、鐵、銅制品應(yīng)要保持干燥，以防生銹
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、鋁制品表面的氧化鋁是兩性氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)；
B、小蘇打是碳酸氫鈉可以用來治療胃酸過多；
C、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，因碳酸酸性比次氯酸鈣，則二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
D、鐵、銅在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕生銹；
解答： 解：A、鋁制品表面的氧化鋁是兩性氧化物和酸堿發(fā)生反應(yīng)，不能用堿液洗滌鋁制飲具，故A錯(cuò)誤；
B、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可以用來治療胃酸過多，故B正確；
C、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，因碳酸酸性比次氯酸鈣，則二氧化碳與漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，用漂白粉做公共泳池的消毒劑，故C正確；
D、鐵、銅在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕生銹，鐵、銅制品應(yīng)要保持干燥，以防生銹，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)與生活的理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)俗稱，性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q為五種常見化合物，R為常見單質(zhì)；X、Y、Z、Q的焰色反應(yīng)均為黃色，常溫下W、R均為無色無味氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式為
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）W+Q→R的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反應(yīng)后，所的溶液中的溶質(zhì)為
 

（5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2CO3”分類的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：b點(diǎn)的比a點(diǎn)的大
C、圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向10mL，pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（　　）
A、弱堿B、一元強(qiáng)堿
C、多元強(qiáng)堿D、任何強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A、電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
C、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B、通入足量CO2后的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、
c(OH-)
c(H+)
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子
①寫出X與Y形成18電子分子的電子式
 
．
②寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式
 
（分解反應(yīng)）．
（2）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A中所含化學(xué)鍵種類為：
 
，B的水溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C、I、J是常見的氣體，A、D是常見的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E為常見金屬，B可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，G、H是海水中的主要物質(zhì)，N是一種鹽．在核磁共振氫譜中P有兩種峰，F(xiàn)燃燒產(chǎn)生紅棕色煙，1molF在真空中完全分解剩余固體的質(zhì)量是原來的28.6%．試回答下列問題
（1）寫出化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式：F
 
P
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：
 
．

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