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【題目】室溫下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D. pH＝7時，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

【答案】C

【解析】

NaOH與一元酸HA的反應方程式：NaOH+HA=NaA+H2O，隨著反應的進行溶液中的溶質的量和濃度都在不斷變化，結合鹽類水解平衡和弱酸電離平衡分析。

A.a點時已加入了10mLHA溶液，NaOH+HA=NaA+H2O，此時NaOH與HA恰好反應完全，生成的溶質為NaA，由圖象知NaA溶液顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，A-能夠水解A-+H2OHA+OH-，所以溶液中粒子濃度關系：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A項錯誤；

B.由A分析知a點是NaA溶液，b點是等濃度的NaA和HA的混合溶液，NaA因水解反應促進水的電離，而HA電離產生的H+使溶液中H+濃度增大，使水的電離平衡左移，所以a點溶液中水的電離程度大于b點溶液中水的電離程度，B項錯誤；

C.b點溶液中含有等濃度的NaA和HA，溶液中既存在NaA的水解A-+H2OHA+OH-，又存在HA的電離HAH++A-，由圖象可知b點溶液顯酸性，即溶液中c(H+)>c(OH-)，由此推知HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HA)，C項正確；

D.由圖象可知pH=7時溶液中含有較多的NaA和少量HA，根據物料守恒有c(Na+)<c(A-)+c(HA)，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 （1）在標準狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質量為7.6g，混合氣體平均摩爾質量為_____g/mol，混合氣體中的甲烷的體積為_____L，一氧化碳的質量為_____g。

（2）某二價金屬的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1個Cl-，則MCl2的物質的量是_____mol，M的相對原子質量為_____。

（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜O

B. X 點CH4的轉化率為20%

C. X點與Y點容器內壓強比為55：51

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是_____（填物理變化、化學變化）；

（2）從海水中可獲得大量的氯化鈉，精制鹽水時要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍過量的溶液是NaOH、_____、_____（寫化學式），過濾后，再加入鹽酸，蒸發(fā)溶液后可得到較純凈的氯化鈉。

（3）食鹽水能導電，是因為NaCl能電離出Na+和Cl﹣，它們的電子式分別為_____和_____，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，該反應的化學方程式_____

（4）氫氣用途廣泛，完全燃燒4g氫氣就能燒開一壺水，在標準狀況下，這些氫氣的體積是_____L，含_____個氫原子。

（5）將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份為_____（寫名稱），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化學方程式表示）：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(　　)

A. 表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJmol﹣1

B. 表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將T1 K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 K時，溶質的質量分數B＞A

C. 表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0﹣t1反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應

D. 表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關系，則氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數值比b點的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：________________________；

（2）氯化鋁水溶液呈____性 ，原因是（用離子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________ 。

（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團為_____和_____(填名稱)。

(2)由C→D的反應類型是_____。

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。

(4)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式：_____。

Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；

Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

(5)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2 HBr+H的反應歷程示意圖，下列敘述中正確的是

A. 該反應的反應熱△H=E2﹣E1

B. 正反應為吸熱反應

C. 吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數據如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質量分數為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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