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【題目】 （1）在標準狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質量為7.6g，混合氣體平均摩爾質量為_____g/mol，混合氣體中的甲烷的體積為_____L，一氧化碳的質量為_____g。

（2）某二價金屬的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1個Cl-，則MCl2的物質的量是_____mol，M的相對原子質量為_____。

（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為_____mol。

【答案】19g/mol 6.72L 2.8g 0.25 24 0.15mol

【解析】

（1）甲烷和一氧化碳的質量為7.6g，體積為8.96L，在標況下是0.4mol，所以混合氣體平均摩爾質量為7.6g÷0.4mol=19g/mol，甲烷的摩爾質量為16 g/mol，一氧化碳的摩爾質量是28 g/mol，根據十字交叉法：，甲烷占了3/4，物質的量為0.3mol，體積為6.72L，一氧化碳占了1/4，物質的量為0.1mol，質量為2.8g。故答案為：19，6.72，2.8。

（2）3.01×1023個Cl-的物質的量是0.5mol，則MCl2的物質的量是0.25mol，MCl2的摩爾質量是23.75g÷0.25mol=95g/mol，故M的相對原子質量為95-2×35.5=24。故答案為：0.25，24。

（3）根據電荷守恒，n（NO3-）+2n（SO42-）+n（Cl-）+ n（OH-）= 2n（Mg2+）+n（H+），氫離子和氫氧根濃度很小，可以忽略，故n（SO42-）=0.15 mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。

（2）FeSO4溶液與 NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。

（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。

（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)

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【題目】醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。

（2）反應③的有機反應類型是__________。

（3）下列說法正確的是（_____）

A. 1mol E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2O

B. F能與NaHCO3反應產生CO2

C. 反應①發(fā)生的是消去反應

（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。

（5） 的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。

a.能發(fā)生消去反應 b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；

（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有__（填序號）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：

①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序____。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。

③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是_____，所用玻璃儀器有_____；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____溶液；在III步中，怎樣判斷試劑乙已加入過量：_____；

（3）寫出固體H所含物質的化學式_____；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式 ________________；________________。

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【題目】下列有關氯水的敘述，正確的是（　　）

A.新制氯水中的微粒在只有Cl2和H2O分子

B.氯水放置數天后酸性不變

C.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

D.光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2

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【題目】同分異構現象在有機物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構體的鍵線式，下列有關說法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

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【題目】室溫下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D. pH＝7時，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

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