Question

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL^-1六種溶液的PH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

請回答下列問題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合質(zhì)子的能力最強的是

 

．
（2將CO₂氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為

 

（結合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因

 

．
Ⅱ、已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=

 

．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A

 

V_B．
（3）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,鹽類水解的原理

專題：

分析：Ⅰ（1）弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結合質(zhì)子能力越大；
（2）二氧化碳和碳酸鈉反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉；
（3）HClO和碳酸鈉不反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳；
Ⅱ（1）溶液呈中性，說明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量，根據(jù)溶液的體積關系推斷酸和堿的濃度關系，從而得出結論；
（2）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，根據(jù)酸和堿濃度大小確定溶液體積大��；
（3）根據(jù)酸中氫離子和堿中氫氧根離子的關系結合混合溶液的酸堿性確定堿的強弱，從而確定易水解的離子，根據(jù)水解方程式寫出即可．

解答： 解：Ⅰ（1）弱酸根質(zhì)量水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則酸根離子結合質(zhì)子能力越大，根據(jù)溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，則CO₃^2-結合質(zhì)子能力最強，
故答案為：CO₃^2-；
（2）二氧化碳和碳酸鈉反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液為過飽和溶液，所以有部分碳酸氫鈉晶體析出，導致溶液變渾濁，
故答案為：有晶體析出，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小；
（3）HClO和碳酸鈉不反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以導致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案為：發(fā)生反應2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，導致溶液中次氯酸濃度增大；
Ⅱ（1）鹽酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則c（H⁺）=10^-amol/L=10c（OH^-）=10×10^b-14 mol/L，所以a+b=13，
故答案為：13；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L＜c（CH₃COOH），氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L，且a+b=14，c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10^b-14 mol/L＜c（CH₃COOH），要使混合后的溶液呈中性，則需要氫氧化鈉的體積大于醋酸體積，
故答案為：＜；
（3）酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，堿中C（OH^-）=10^b-14 mol/L，La+b=14，所以C（H⁺）=10^-a mol/L=C（OH^-）=10^b-14 mol/兩者等體積混合后溶液顯堿性，說明堿過量，即氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以該堿是弱堿，溶液中水解的離子是該堿的陽離子，水解方程式為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
故答案為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力，注意掌握溶液酸性與溶液pH的關系，明確酸堿混合的定性判斷方法．