下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中，不正確的是（　�。�
A、重金屬離子對人體有毒，常采用沉淀反應(yīng)將之除去
B、化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
C、軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
D、天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù),常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．重金屬離子對人體有害，可以使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；
B．化肥中含有植物營養(yǎng)素，大量使用會造成水體富營養(yǎng)化，所以大量使用化肥會造成環(huán)境污染；
C．酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)而除去酸的危害；
D．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能用來凈水．
解答： 解：A．水中重金屬離子對人體有害，易使人產(chǎn)生重金屬中毒，但可以加入某些物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，故A正確；
B．化肥中含有植物營養(yǎng)素，大量使用會造成水體富營養(yǎng)化，從而影響水質(zhì)，所以不能大量使用化肥，故B錯誤；
C．鹽酸有強(qiáng)腐蝕性，如果直接排放，對環(huán)境造成危害，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和水沒有腐蝕性，所以能用熟石灰處理含鹽酸的廢水，故C正確；
D．明礬中的鋁離子水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的細(xì)小懸浮顆粒，所以明礬能凈水，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了“三廢”處理，注意明礬具有吸附性而沒有強(qiáng)氧化性，所以只能凈水不能殺菌消毒，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、碘化亞鐵溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至溶液成紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向100mL0.1mol?L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、H2A為二元強(qiáng)酸
B、K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c（H+）增大
C、N點(diǎn)對應(yīng)溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
D、K點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素．A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2．
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為
 
．C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為
 
；
（2）用電子式表示化合物AE2的形成過程
 
．
（3）F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價(jià)為
 
；與BD分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
．
（4）E有多種含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是
 
．（填序號）
（5）B、C、D、E原子兩兩相互化合形成的分子有多種，請列舉一種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：
 
（寫分子式）
（6）G的價(jià)電子排布式為
 
．GD晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，晶胞邊長為428pm．晶胞中兩個G原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．由于晶體缺陷，晶體的化學(xué)式為 G0.88D，若晶體中的G分別為G2﹢、G3﹢，此晶體中G2﹢與G3﹢的最簡整數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是
 
（填元素符號）； 由石蕊分子中的兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是
 
（填化學(xué)式）．
②該石蕊易溶解于水，分析其主要原因是
 
．
（2）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2示堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中 Cu原子的配位數(shù)為
 
．
（3）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能，如圖3示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子，為硅原子）．每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有
 
個．設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ常溫下，濃度均為0.1molL-1六種溶液的PH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
pH8.89.711.610.311.17.0
請回答下列問題：
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)的是
 
．
（2將CO2氣體通入 飽和的碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
（結(jié)合離子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式解釋原因
 
．
Ⅱ、已知：25°C時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA
 
VB．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀醋酸溶液中，欲使醋酸電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入生成物；⑤加入MnO2⑥向雙氧水中滴加硫酸銅溶液．
A、①②⑤B、②⑥C、②D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（設(shè)體積為二溶液之和），下列敘述錯誤的是（　�。�
A、Ba2+和SO42-恰好完全反應(yīng)
B、出現(xiàn)白色沉淀
C、混和液中c（Cl-）＞c（Na+）
D、混和液中c（Na+）=c（Cl-）

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同步練習(xí)冊答案