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下列反應屬于置換反應的是（　�。�
A、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
B、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：根據置換反應的含義進行解答，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物．
解答： 解：A．反應物是一種單質和一種化合物，生成物也是一種單質和一種化合物，所以是置換反應，故A選；
B．反應物為一種，生成物是兩種，不是置換反應，屬于分解反應，故B不選；
C．反應物是兩種物質，生成物是一種化合物，不是置換反應，屬于化合反應，故C不選；
D．反應物和生成物均是兩種化合物，互相交換成分，所以不是置換反應，是復分解反應，故D不選，
故選：A．
點評：本題考查基本反應類型，比較基礎，根據物質種類與數目把握基本反應類型．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化工集團用氨堿法生產的純堿中含有少量氯化鈉雜質．為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16.5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把0.0g稀鹽酸（足量）加入樣品中．觀察讀數變化如下表所示：
時間/s   0   5   10   15
讀數/g  215.2  211.4  208.6  208.6
請你據此分析計算：
（1）該產品中碳酸鈉的質量分數？（結果精確到0.1%）
（2）若反應后溶液為150.0mL，計算溶液中NaCl物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項
化合物		 A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示與對應的敘述相符的是（　　）
A、
四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B、
AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C、
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況
D、
等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是（　�。�
A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
C、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬與鹽溶液反應都是置換反應
B、陰離子都只有還原性
C、與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　　）
A、CO2+H2O
 △ 
.
 
H2CO3化合反應
B、Cu（OH）2
 高溫 
.
 
CuO+H2O分解反應
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2置換反應
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對此反應的分類不正確的是（　�。�
A、化合反應B、氧化還原反應
C、可逆反應D、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一瓶市售白醋，某化學課外小組欲用酸堿中和滴定法測定其含酸量（設其中的酸均為乙酸）．請你參與他們的實驗并回答有關問題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復上下顛倒、搖勻即配成待測液，備用．則在以上操作中出現的錯誤有
 
．定容前容量瓶中的液面應在
 
．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調節(jié)液面位置使其在
 
處．并記下讀數．
（3）取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定．該步實驗操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
 
．
（4）進行滴定，當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數．再重復進行漓定實驗3次．有關實驗數據記錄如下表所示．
實驗編號 待測液的體積/mL 滴定完成時NaOH溶液消耗的體積/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根據表中有關數據，請寫出20.00mL待測液中醋酸的物質的量濃度的計算式（不要化簡）：
 
．該市售白醋的含酸量為
 
g/100mL．又知在25℃時，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為
 
．
（提示：計算結果保留一位小數．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會引起測定結果偏小的是
 
．（填字母）
A．堿式滴定管在實驗前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤洗
B．錐形瓶中加入待測液后，再加少量水稀釋
C．滴定時，錐形瓶搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應，則需要明確的是
 
．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H+）將增大
C．醋酸的電離過程是放熱過程    D．水的電離平衡將向逆方向移動．

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