Question

某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應(yīng)，又可以與某些堿性氧化物反應(yīng)，通電時(shí)分解生成B和C．若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol．
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中均無(wú)鹽．請(qǐng)寫(xiě)出C燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

． 有人認(rèn)為，C是一種優(yōu)質(zhì)二級(jí)能源，你認(rèn)為C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是

 

．
（2）若A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水．有人提出用C作燃料，以緩解能源緊張的局面，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．請(qǐng)寫(xiě)出C燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．
C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應(yīng)，又可以與某些堿性氧化物反應(yīng)，判斷A為H₂O或兩性氧化物Al₂O₃，若A為H₂O，通電時(shí)分解生成B和C，C的燃燒熱說(shuō)明為氫氣，則C為H₂，B為O₂；若A為Al₂O₃，則C為Al，B為O₂；
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中均無(wú)鹽，說(shuō)明A為水，生成的C為氫氣，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；氫氣燃燒生成水，無(wú)污染；
（2）若A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水判斷A為Al₂O₃．

解答： 解：某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應(yīng)，又可以與某些堿性氧化物反應(yīng)，判斷A為H₂O或兩性氧化物Al₂O₃，若A為H₂O，通電時(shí)分解生成B和C，C的燃燒熱說(shuō)明為氫氣，則C為H₂，B為O₂；若A為Al₂O₃，則C為Al，B為O₂；
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中均無(wú)鹽，說(shuō)明A為水，生成的C為氫氣，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-2aKJ/mol；氫氣燃燒生成水，無(wú)污染；
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-2aKJ/mol；無(wú)污染；
（2）若A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且它既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水判斷A為Al₂O₃，若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol，C為Al燃燒的熱化學(xué)方程式為：4Al（s）+O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-4aKJ/mol，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：4Al（s）+O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-4aKJ/mol；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化判斷，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．