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根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是( 。
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CH3O+sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp3正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D
考點:判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:化學鍵與晶體結構
分析:根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式,價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù).
解答: 解:A、SO2中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形,分子或離子的立體構型為V型結構,故A錯誤;
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形,分子或離子的立體構型為平面三角形,故B錯誤;
C、H3O+分子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為四面體形,分子或離子的立體構型為三角錐形,故C錯誤;
D、NH4+分子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為正四面體形,分子或離子的立體構型為正四面體形,故D正確;故選D.
點評:本題考查了微?臻g構型及原子雜化方式,根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可,難點的孤電子對個數(shù)的計算方法,為常考查點,要熟練掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

與100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子濃度相同的是( 。
A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液
B、50mL 0.05mol/L的MgCl2溶液
C、50mL 0.2mol/L的HCl溶液
D、100mL 0.2mol/L的KCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

油脂通常存在形式為( 。
A、固態(tài)B、液態(tài)
C、氣態(tài)D、固態(tài)和液態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意,其結構如圖所示.有關它的說法中錯誤的是( 。
A、其二氯代物有4種
B、它不可能是環(huán)丙烷的同系物
C、其分子式為C6H8
D、它所有的原子均在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物分子,所有碳原子不可能處于同一平面的是( 。
A、丙炔B、新戊烷
C、甲苯D、甲基丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”,金剛烷分子中有( 。
A、2個-CH3結構
B、4個-CH2-結構
C、4個結構
D、6個  結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于化學反應速率的說法正確的是(  )
A、化學反應速率可表示反應進行的程度
B、化學反應速率是指一定時間內,任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C、對于任何化學反應來說,活化分子越多,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯
D、決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、在常溫常壓下,11.2L O2含有的原子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下,22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
C、質量為23g的兩塊鈉和足量O2反應分別生成Na2O2和Na2O,轉移的電子數(shù)都為NA
D、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氧化物A,它既可以與某些酸性氧化物反應,又可以與某些堿性氧化物反應,通電時分解生成B和C.若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol.
(1)若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應的產物中均無鹽.請寫出C燃燒的熱化學方程式:
 
. 有人認為,C是一種優(yōu)質二級能源,你認為C作為能源的最突出的優(yōu)點是
 

(2)若A中氧的質量分數(shù)為47.06%,且它既能與強酸反應,又能與強堿反應,且都能生成鹽和水.有人提出用C作燃料,以緩解能源緊張的局面,這真是一種大膽而新穎的設想.請寫出C燃燒的熱化學方程式
 

C與氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式:
 

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